Copie de `Bleu Piscines - Glossaire général technique`

Ce glossaire n’est plus en ligne.
Le glossaire dans lequel se trouvait ce mot n’existe plus, ou le site Internet n’est (plus) pas en ligne. Vous voyez ci-dessous une copie de l’information. Il est possible que les informations ne soient plus à jour. Soyez critique en évaluant sa valeur.

Bleu Piscines - Glossaire général technique Catégorie: Industrie et Techniques > stérilisation Date & Pays: 06/10/2015, Fr Mots: 150

Acide chlorhydrique
(HCI) pH- liquide. Utilisé pour faire baisser le taux d’acidité (pH) et l’alcalinité de l’eau de piscine. Egalement utilisé pour dissoudre des métaux déposés sur les parois de la piscine (taches). Peut dans certains cas produire un gaz incolore et toxique. On l'utilise comme produit de base pour de nombreuses applications dans l'industrie chimique matières colorantes, matières plastiques, médicaments, photographie et certaines opérations électrolytiques.

Acide phosphorique
(H3 PO4) Dérouillant (désoxydant) très puissant. Dans le monde de la piscine et du bateau, cet acide est essentiellement utilisé pour dissoudre les tâches provoquées par les métaux.

Additifs
Un additif est une substance que l’on ajoute à un produit dans le but d’en modifier les propriétés ou les effets. Des exemples d’additifs dans l’alimentation sont les colorants, enzymes, vitamines, acides aminés, substances antimicrobiennes, antioxydants, …

Adsorption
Liaison physique d’un gaz ou d’une solution à la surface d'une substance solide ou d'un liquide. Par ex. Les pesticides qui sont dissous dans l'eau sont piégés dans les pores du charbon actif. Il s'agit d'un phénomène réversible.

Adoucissement
L'adoucissement a pour objectif de réduire la dureté de l'eau, en d'autres termes, de réduire la quantité de calcaire contenue dans l'eau, afin notamment de lutter contre l'entartrage des appareils et des canalisations. On peut adoucir une eau grâce à un système d'échangeur d'ions.

Alcalinité
Capacité de l'eau à neutraliser des acides. Cette propriété dépend entre autres de la concentration en carbonate, bicarbonate et hydroxydes de l'eau. L'alcalinité se mesure en milligramme par litre équivalent carbonate de calcium (mg/l CaCO3). L’eau de piscine doit avoir un minimum d’alcalinité pour qu’il soit possible de stabiliser son pH. L’alcalinité peut baisser à la suite d’apport d’acides trop brutaux ou trop nombreux ou suite à l’usage de galets de chlore.

Antimicrobien / désinfectant
Agent qui tue les microbes.

Antibiotique
Médicament utilisé pour le traitement des maladies infectieuses. Il tue la bactérie causant la maladie.

Analyse du cycle de vie
Voir Eco-bilan

Anaérobiose
Conditions d'un milieu privé d'oxygène (ou sans air) qui permettent une dégradation de la matière organique dégageant un mélange de gaz appelé biogaz composé principalement de méthane, et produisant un résidu organique, l' autonettoyant

Anaérobie
Les micro-organismes anaérobie peuvent se développer dans un environnement dépourvu d'oxygène.

AOX Adsorbable organic halogens
dérivés organiques halogénés adsorbables. La mesure des AOX est souvent utilisée pour déterminer dans les eaux usées le taux global des composés halogénés (fluorés, chlorés, bromés et iodés)

Aquifère
Se dit d'une couche du sous-sol contenant de l'eau.

Aromates chlorés
Nom générique désignant les dérivés chlorés de benzène, toluène, phénol, naphtalène, diphényle et autres compositions qui contiennent au moins un anneau de benzène. Aromatique ne qualifie pas leur odeur mais bien leurs propriétés chimiques. Les aromates chlorés sont beaucoup utilisés en tant que produits intermédiaires dans la fabrication de médicaments et de produits destinés à l’agriculture et à l’industrie de la peinture. Haut

BAF
Facteur de bioaccumulation (voir bioaccumulation)

BAT
Acronyme pour l’anglais Best Available Techniques: les meilleures techniques disponibles de nos jours pour limiter au minimum les nuisances d’une activité pour l’environnement. Les BAT sont utilisées pour évaluer le bon fonctionnement des procédés chimiques et servent de base d'améliorations

Bactérie
Organisme vivant microscopique formé d'une seule cellule individualisée et apte à se reproduire.

Bassin de décantation
En séjournant un temps dans ce bassin, l’eau chargée en polluants, issue d'un processus industriel, ou de la récupération des eaux de ruissellement, va se débarrasser de ses impuretés en les laissant se déposer au fond du bassin.

BCF
Facteur de bioconcentration (voir bioaccumulation)

Bicarbonate de soude
NaHCO3 utilisé en piscine pour faire remonter le pH de l’eau et son alcalinité totale. Poudre blanche non toxique, non corrosive.

Biochimie
L'étude des composés et des réactions chimiques qui se produisent dans les organismes vivants.

Biocide
Un biocide est un produit chimique capable de tuer toute forme de vie biologique. Les bactéricides, les insecticides et les pesticides en sont des exemples.

Bioaccumulation
La bioaccumulation, également nommée bioconcentration, est l’accumulation progressive d’une substance spécifique dans le corps d’un organisme vivant et ce, à partir du milieu ambiant. C’est l’un des facteurs à prendre en considération si l’on veut estimer le risque d’impact sur l’environnement de substances données. On parlera de bioaccumulation notamment lors de la contamination par les métaux lourds.

Biodégradable
Un produit est dit biodégradable si, une fois consommé, il peut être décomposé par des organismes vivants. Notion importante capacité de l'écosystème à absorber les produits biodégradables limitée, risque d'engorgement (exemple eutrophisation).

Biofilm
Un biofilm est une couche de micro-organismes, contenus dans une matrice solide, se formant sur des surfaces en contact avec de l'eau. L'intégration d'organismes pathogènes dans les biofilms peut les protéger de l'action de biocides, à haute concentration, qui les auraient détruits ou inactivés sans cela. Élimination des biofilms. Formation des biofilms à la surface des membranes.



Bisulfate de sodium
NaHSO4 (acide en poudre) utilisé en piscine pour faire baisser le pH. Se présente sous la forme d’une poudre blanche. Par rapport à l’acide chlorhydrique, le bisulfate présente l’avantage de préserver l’alcalinité de l’eau. Haut

Cancérogène
(cancérigène, carcinogène) Pouvant provoquer le cancer

Carbonate de Lanthanum
La 2(CO 3) 3, starver, antiphosphate.

Champignons
Moisissures, levures, champignons et lycoperdons. Groupe d'organismes dépourvus de chlorophylle, généralement non mobiles, filamenteux et pluricellulaires. Ils peuvent se développer dans la terre, ou se fixer sur des arbres en putréfaction ou sur d'autres plantes pour trouver des substances nutritives. Certains sont pathogènes, tandis que d'autres stabilisent les eaux usées et digèrent les déchets compostés.

Chloralose
(Chloroacné) Affection cutanée grave, mais guérissable; sorte d'acné. Ce sont des lésions cutanées après une forte exposition aux dioxines (ex lors de l'accident Seveso en 1976, des lésions épidermiques sont apparues 30 à 60 jours après l'exposition).

Chloramine
Chlore dégradé (ayant perdu son oxygène). Les chloramines sont beaucoup plus odorantes, allergènes et irritantes que le chlore actif. On peut recombiner des chloramines en chlore actif en ajoutant de l’oxygène actif dans l’eau.

Chlore
(gazeux) Formule chimique Cl2, peut se présenter tant à l’état gazeux qu’à l’état liquide. A moins 100° C, il est à l'état solide. Au dessus de cette température, il fond. Le chlore liquide est en ébullition à moins 34° C . Le chlore n’est pas inflammable ni explosif, mais il est toxique. Il produit un effet irritant sur les yeux, la peau et les voies respiratoires. C’est un gaz jaune verdâtre avec une odeur pénétrante. Le chlore présent au sein des composés chlorés est souvent moins ou pas du tout dangereux. Le plus connu est le composé de chlore et de sodium le chlorure de sodium ou sel de cuisine....

Chlore stabilisé
Dichlor ou trichlor, acide dichloroisocyanurique ou acide dosent, se présente sous forme de galet ou de poudre. Le chlore est combiné avec du stabilisant (acide isocyanurique). Une fois le galet fondu, le chlore finit par se dégrader alors que le stabilisant reste dans la piscine et s’y accumule peu à peu. Ce type de stérilisant a également pour effet de faire baisser le pH de la piscine.

Chlorinateur
appareil transformant le sel (chlorure de sodium) en chlore et en soude caustique. Ce type d’appareil s’installe dans le système de filtration. Un taux de sel minimum doit être maintenu dans la piscine pour permettre son bon fonctionnement.

Chlorure de sodium
NaCl, Sel. Utilisé dans les piscines au sel et dans l’industrie pour produire du chlore (et incidemment, de la soude caustique) par phénomène d’électrolyse.

Clarification
Processus d'élimination de la turbidité d'un milieu aqueux par décantation des solides en suspension. Il peut être accéléré par ajout de réactif provoquant une coagulation.

Cl2
Formule chimique du chlore (voir chlore).

Coagulation
Procédé de traitement de l'eau permettant, par ajout d'un coagulant, de réduire les charges négatives portées par les particules en suspension dans l'eau (colloïdes). Leur agglomération est alors rendue possible, suivie du phénomène de floculation puis de précipitation.

CO
Formule chimique du monoxyde de carbone.

CO2
Formule chimique du dioxyde de carbone ou gaz carbonique (voir gaz carbonique).

Colloïdes
On appelle colloïdes les particules de très petite dimension contenues dans l'eau, dont le diamètre fait entre 1 et 100 nanomètres responsables entres autre de la couleur et de la turbidité des eaux de surface. La coagulation-floculation a pour but de provoquer la précipitation de telles particules

Composés organochlorés
(organohalogénés) Les organohalogènes forment un grand groupe de composés constitués de substances organiques (c’est-à-dire contenant du carbone) et qui comprennent un ou plusieurs atomes halogènes (chlore, fluor, brome ou iode). Ceux qui contiennent du chlore sont appelés composés organochlorés.

Conductivité
La conductivité d'une eau est sa capacité à conduire plus ou moins bien un courant électrique la traversant. La conductivité est proportionnelle à la concentration d'ions présents dans la solution.

Cycle de l'eau
Dans l'environnement, l'eau effectue un cycle, décomposé en plusieurs étapes. La majeure partie de l'eau contenue dans les nuages provient des océans. Sous l'effet de la chaleur fournit par le soleil, l'eau de la surface des océans (également des rivières ou des lac) s'évapore et s'élève dans l'atmosphère. Lorsque celle-ci refroidit, il y a formation de nuages. Lorsque les nuages sont suffisamment chargés en eau, l'eau retombe à la surface de la Terre, sous forme de pluie. 2 cas sont alors possibles. Si la surface sur laquelle l'eau tombe est imperméable, l'eau ruisselle, et rejoint les cours d'eau (ruisseau, rivière, fleuve). Si la surface est perméable, l'eau pén&egrav...

DCO et DBO
La DCO, Demande Chimique en Oxygène, représente la quantité de dioxygène nécessaire à l'oxydation de l'ensemble des matières organiques et minérales contenues dans l'eau, par oxydoréduction. Cette donnée est représentative de la pollution organique et chimique.La DBO, Demande Biochimique en Oxygène, représente le besoin en dioxygène d'une eau pour assurer la dégradation biochimique des matières organiques. Si la DBO est trop élevée, cela peut aboutir à une désoxygénation de l'eau.

Densité de vapeur
La densité de vapeur est le poids par unité de volume d'une substance à l'état de gaz pur ou de vapeur. On attribue à l'air la valeur arbitraire de 1. Les gaz légers (densité inférieure à 1), notamment l'hélium, montent dans l'air. Les vapeurs et gaz lourds (densité supérieure à 1) se déposent et peuvent s'accumuler dans les endroits surbaissés ou à la surface du sol en l'absence d'une ventilation adéquate.

Dioxines et dibenzofuranes
Famille de molécules aromatiques constituées de carbone, d’hydrogène, d’oxygène et de chlore. Elles sont produites lors de nombreux processus de combustion et peuvent être désintégrées à haute température. Les dioxines se subdivisent en deux sous-groupes. Le premier sous-groupe, avec un atome d'oxygène, possède 135 isomères et est appelé le groupe des dibenzofuranes. Le second sous-groupe, avec deux atomes d'oxygène, possède 75 isomères et se nomme dioxines. Le nom scientifique des dioxines est polychloro-para-dibenzodioxines ou PCDD, et celui des dibenzofuranes polychlorodibenzofuranes ou PCDF.

DJA
Dose Journalière maximum Admissible et représente la dose d’une substance que l’on peut ingérer quotidiennement pendant toute une vie, sans risque d’effets nuisibles.

dosent
(Parties Par Million) Il s'agit de l'unité communément utilisée pour exprimer les concentrations de polluant lorsque celles-ci sont faibles (les concentrations plus élevées s'expriment en pourcent). 1 dosent = 1 mg/l

Dureté (de l'eau)
La dureté d'une eau est déterminée par la présence d'ion calcium et magnésium. Lorsque ces 2 ions sont présents en forte concentration, l'eau est dite dure. Dans le cas contraire, elle est dite douce. Lorsqu'une eau dure est chauffée, on observe l'apparition d'un précipité il s'agit du tartre, ou calcaire. L'unité utilisée pour la dureté de l'eau est le degré français (titre hydrotimétrique). Haut

Eau de Javel
Voir Javel.

Eau déminéralisée
L'eau déminéralisée ne contient plus d'ions minéraux dissous. Afin d'obtenir ce résultat, on peut utiliser un système à échangeur d'ions (les particules non chargées et les colloïdes ne sont pas enlevées).

Eau minérale
Les eaux minérales contiennent des minéraux dissous en grande quantité, tels que calcium, magnésium, sodium et fer. On considère qu'une eau est minérale lorsqu'elle contient au minimum 250 parties par million de solide dissous. Les eaux minérales ont la particularité d'avoir une composition constante dans le temps à la source.

Eau oxygénée
Voir Peroxyde d’hydrogène.

Eau potable
On dit qu'une eau est potable lorsque sa consommation n'a pas de dangers pour la santé humaine.

Eau ultrapure
Comme son nom l'indique, l'eau ultrapure ne contient quasiment aucune substance dissoute, qu'elle soit minérale, organique ou vivante.

Eco-Bilan
/Analyse du cycle de vie/Etudes d’impact sur l’environnement Analyse de l’impact environnemental d’un produit ou d’un processus tout au long de son cycle de vie, depuis la production des matières premières et de l’énergie jusqu’à la destruction ou le recyclage des déchets.

Ecotoxicologie
L’écotoxicologie est l’étude des effets nocifs de composés chimiques sur les espèces, la population et le milieu naturel.

Electrolyse
Processus par lequel des substances en solution ou à l’état liquide sont dissociées par un courant électrique. Par électrolyse à partir d’une solution de sel, est formé le chlore, la soude caustique et l'hydrogène.

Émulsion
Dispersion d'un liquide dans un autre, lorsque ces 2 liquides ne sont pas miscibles. Exemple émulsion d'huile dans l'eau.

Eutrophisation
Apport en excès de substances nutritives (nitrates et phosphates) dans un milieu aquatique pouvant entraîner la prolifération des végétaux aquatiques (fleur d'eau). Ces végétaux aquatiques sont de gros consommateurs d'oxygène et ils asphyxient les autres formes de vie aquatique.

Extraction
Pour le traitement des eaux résiduaires élimination des impuretés de l’eau au moyen d’un dissolvant approprié, en utilisant la plus grande solubilité des impuretés dans le dissolvant. Haut

FAO
Food & Agriculture Organisation/ Organisation alimentaire et agronomique.

Filtration
La filtration est un procédé physique permettant de récupérer les microparticules présentes dans l'eau. La filtration se fait à travers des substances poreuses, calibrée pour ne retenir que les particules d'une certaine taille.

Filtre bactérien
Dans le traitement des eaux résiduaires adhérence des micro-organismes sur un support ou lit au travers duquel passe l’eau résiduaire.

Floculants
Principalement le polychlorure d'aluminium, partiellement ou presque complètement hydrolysé, AlCl3 . Jadis on utilisait surtout le sulfate d'aluminium. Le processus de floculation dépend du pH de l'eau et se déroule de façon optimale avec un pH compris entre 7,0 et 7,5. Les particules colloïdales sont chargées négativement et sont effectivement éliminées de l'eau par floculation.

Floculation
La formation d'un floc est amorcée par la coagulation. Afin d'assurer une bonne précipitation, il est nécessaire d'accroître la taille de celui-ci et sa cohésion. La floculation est en fait la phase d'agglomération et de précipitation des colloïdes coagulées. Elle est facilitée par l'ajout de floculants (ou adjuvants de floculation), pouvant être d'origine minérale ou organique, synthétiques ou naturels. On peut citer comme floculants la silice activée, la bentonite, certaines argiles.

Flottation
Technique de séparation des particules en suspension par introduction de fines bulles de gaz (souvent de l’air). Les graisses sont, par exemple, facilement extraites avec cette méthode.

Fongicide
Pesticides utilisés pour contrôler, repousser ou détruire des champignons. Haut

Gaz carbonique
Formule chimique CO2 . Gaz inodore que l'on rencontre dans la nature et qui est rejeté lorsqu'on respire. Les eaux souterraines sont riches en gaz carbonique. On l'ajoute aux eaux minérales pétillantes. Haut

Halogènes
Groupe d'éléments chimiques, formé par le chlore, le fluor, le brome et l'iode.

HCFC Hydrochlorofluorocarbones
famille de composés formés à partir de carbone (C), de chlore (Cl) et de fluor (F), avec au moins un atome d’hydrogène (H). Egalement appelés fluorocarbones de chlore incomplètement halogénés.

HFC (Hydro)fluorocarbones
famille de composés formés à partir d’hydrogène (H), de fluor (F) et de carbone (C). Ils représentent la seconde génération de produits de substitution pour les CFC et ne contiennent pas de chlore.

Humidité relative
Rapport entre la quantité de vapeur d'eau dans un volume d'air à une température donnée et la quantité maximum qui pourrait être contenue dans le même volume à cette température.

Hydrogénation
Littéralement assimiler de l'hydrogène. En fait la réaction d'une substance chimique avec de l'hydrogène, en présence ou non d'un catalyseur.

Hydroxyde de sodium
Voir « soude caustique ».

Hypochlorite de calcium
Chlore non stabilisé. Formule chimique 3Ca(OCl)22Ca(OH)23H2O , Appliqué en piscine comme produit désinfectant et oxydant sous la forme d’une poudre blanche ou de pastille effervescente.

Hypochlorite de sodium
Formule chimique NaOCl. L’hypochlorite utilisé en solution (NaOCl + NaCl + H2O) est appliqué en piscine comme produit désinfectant et oxydant. C’est une poudre blanche ou un liquide limpide, de couleur jaune-vert, avec une odeur caractéristique de chlore et une densité de 1,2. Sous forme diluée, c’est l’eau de Javel. Haut

Hydrophobe
Qui montre une forte répulsion pour l'eau, qui repousse l'eau.

Hygiènisation
Procédé de stabilisation qui permet également de réduire les agents pathogènes présents dans la boue.

Hydrocarbures chlorés
Composés organiques qui outre des atomes de carbone et d’hydrogène contiennent des atomes de chlore.

Hydrolyse
Réaction chimique de l'eau sur une substance, se traduisant par la rupture d'une liaison. C'est la réaction inverse de la formation d'un sel.

Hydrophile
Qui montre une forte affinité pour l'eau. Qui attire, se dissout dans l'eau ou l'absorbe.

Hydrarggrisme ou hydrarggrie
Intoxication par le mercure. (Le mercure et l'environnement)

Hydrate
Structures cristallines à géométries figées qui nécessitent la présence d'eau et de composants (présents dans les hydrocarbures). Les énergies de formation et de dissolution sont de l'ordre de celles des liaisons polaires entre les molécules d'eau.

Javel
Mélange en solution aqueuse d'hypochlorite et de sel (chlorure de sodium), utilisé comme détergent et désinfectant. Haut

Lagunage
Traitement biochimique stockage de l’eau résiduaire durant le temps nécessaire à la production de la dégradation de la matière organique par bactéries hétérotrophes. Les lagunes sont constituées de plans d’eau peu profonds, en général au nombre de trois. L’apport d’oxygène naturel, par échange avec l’atmosphère ou par photosynthèse des algues de surface, peut être complété exceptionnellement par des aérateurs pour stimuler l’activité biologique et diminuer les surfaces.

Lixivation
Procédé permettant de déterminer le risque de relâchement des éléments polluants contenus dans un déchet sous l'action d'un solvant, en général l'eau.

Lixiviats
Eaux ayant percolé (écoulement lent) à travers les déchets stockés en décharge en se chargeant bactériologiquement et chimiquement. Haut

NaCl
Formule chimique du chlorure de sodium ou sel de cuisine.

Nitrate
Composé minéral d'azote et d'oxygène de formule NO3. Seule forme d'azote assimilable par la plupart des végétaux mais qui pose des problèmes de pollution lors d'apports trop importants pour le milieu naturel (pollution agricole).

Nitrification
Traitement physico-chimique processus d’élimination de l’azote présent dans l’eau résiduaire. Lors de la nitrification, l’ammoniaque (NH4+) s’oxyde en se transformant en nitrites (NO2-)/nitrates (NO3-).

NOx
Oxydes d’azote.

NTU
(Nephelometric Turbidity Unit) Unité standard de mesure de la turbidité. 1 NTU = 1 FNU (Formazin Nephelometric Unit) NTU < 5 eau claire / 5 < NTU < 30 eau légèrement trouble / NTU > 50 eau trouble. Haut

Organohalogènes
Voir Composés organohalogénés.

Osmose inverse
L'osmose inverse est un procédé de filtration de l'eau. Celui-ci permet de filtrer toutes les particules dissoutes ou en suspension dans l'eau. Ce procédé est également utilisé pour le dessalement de l'eau de mer. En savoir plus...

Oxydation
L'oxydation est une réaction chimique lors de laquelle un produit fixe de l'oxygène. Par ex. la rouille du fer, le vert-de-gris du cuivre. En perdant des électrons, une substance oxydée est alors sous sa forme réduite. L'oxydation est un phénomène chimique important, par exemple pour les êtres vivants lors de la production d'énergie (oxydation des sucres, des protéines, etc.). Une illustration quotidienne et visible du phénomène d'oxydation est l'oxydation du fer, donnant la rouille.

Oxydation biologique aérobie
On parle d'oxydation biologique aérobie lorsque, dans un process de traitement d'eau, on utilise des micro-organismes aérobie, en présence d'oxygène, afin d'oxyder des composés polluants, de réduire la demande en oxygène, ou la quantité de substances organiques.

Oxydoréduction
Procédé de traitement chimique associant une réaction couplée d'oxydation et une réaction de réduction, c'est-à-dire associant la perte et le gain d'électrons. Exemple dans le traitement des eaux élimination de l’ammoniaque, de matière organique, de bactéries et de virus.

Oxygène actif
voir Peroxyde d’hydrogène